问题描述为什么氢氧化钡和氯化铵反应吸收大量热量而氢氧化钠和硝酸铵反映放出大量热量，两者区别何在拜托详细解释解析1放热，吸热反应与物质的键能有关，但不能将它与质量挂钩这是化学变化，是原子间的反应，不涉及原子内部而质量变化是在核反应时发生，故两者无关2为什么有的化学反应会放出；还有一些其他的化学反应也是放热的，比如氧化钙与水的反应这种反应在发生时会产生强烈的放热反应，甚至可以看到由于反应产生的热量而引发的物质状态变化，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙的同时，会释放出大量的热量，甚至可以使水沸腾总的来说，放热的化学反应是指那些在进行过程中会释放热量的化学反应；一些化学反应放热，而一些化学反应吸收热量，主要是因为化学反应中化学键的破坏和重组过程伴随着热量的吸收和释放具体来说化学键的破坏与吸热化学反应在破坏反应物的化学键时需要吸收热量这是因为化学键的形成需要能量，而破坏这些键则需要将这部分能量释放出来，表现为吸热过程化学键的形成与放热；相比之下，碳酸氢钠在溶解时，虽然也会经历类似的两步反应过程，但由于其自身的稳定性，水合离子形成的能量释放不足以弥补破坏原有化学键所需吸收的能量，因此整体上表现为吸热反应以碳酸钠为例，你可以在手心中取一些纯碱，然后加点水，你会感受到手心的温度有所升高，这就是碳酸钠溶解时释放热量的。
这是一个自发发生的氧化还原反应，必然是能量降低的，降低的能量以热的形式释放 Na活性高，容易被氧化氧化还原电位极低，处于相对势高的状态，不稳定产生的H2相对活性较低处于相对势低的状态，相对稳定，故而就本身反应热而言，是放热的 另一方面生成的NaOH溶于水也放热离子化水合能释放；在化学反应中，有些反应会释放热量，而有些则会吸收热量初中阶段，我们通常是通过观察反应条件来进行判断的通常情况下，常温下进行的反应和点燃条件下进行的反应大多为放热反应相反，需要加热才能进行的反应则一般为吸热反应例如，氢气与氧气反应生成水的过程就是一个典型的放热反应，它能在常温下；1碳在氧气中燃烧，是化学反应在反应过程中元素不变，也就是说原子核不变，也就是质子，中子都不变化2化学反应发生变化的是核外电子，尤其是最外层电子状态变化简单的说，就是碳原子最外层电子和氧原子最外层电子结合，形成能量更低的电子对所以放出能量3可以类比一下方便理解物质自发；碳酸氢钠和盐酸反应时会放热这是因为，碳酸氢钠和盐酸在反应过程中生成了二氧化碳水和氯化钠，反应过程中释放了能量化学反应有两种类型，即放热反应和吸热反应放热反应是指在反应中释放出能量，使周围环境的温度升高而吸热反应则是指在反应中吸收了能量，使周围环境的温度降低在碳酸氢钠和盐酸反应中，盐酸是一种强酸，它；这种能量的释放是因为在化学反应中，反应物和生成物的能量状态是不同的如果生成物的总能量低于反应物，那么能量差就会以热能的形式释放出来，使得反应放热在燃烧反应中，由于生成了更稳定的化合物，所以总体能量降低了，因此会放出热量举个例子，当我们点燃木头时，木头中的碳氢化合物与空气中的氧气。
另一个例子是燃烧反应燃烧是一种放热反应，因为它释放出大量的热量这是因为，在燃烧反应中，反应物中的化学键被打破，并重新形成新的化学键在这个过程中，化学键的形成会释放出热量，从而使燃烧反应的ΔH值为负数总之，吸热反应和放热反应是化学反应中的两种基本类型吸热反应的ΔH值可以为正数；化学反应是化学键破坏与重组的过程，伴随着吸热与放热现象当化学反应破坏反应物的化学键时，会吸收热量而当形成生成物的化学键时，会释放热量若前者吸收的热量多于后者释放的热量，则整体表现为吸热反应反之，则表现为放热反应吸热反应包括大多数的分解反应碳一氧化碳氢气还原金属氧化物的反；放热的化学反应会放出能量，使反应物的能量低于反应前，产物的能量与反应前相比则更低放热的反应通常会有明显的温度升高，同时也可以使用热量计等实验设备来测量反应前后的温度变化和放出的热量放热反应是自然界和工业中普遍发生的化学反应，通过利用放热反应，人们可以得到一定的物质或者能量，如从燃料；一些化学反应放热，一些化学反应吸收热量，主要原因在于化学反应中化学键破坏和重组过程中的能量变化具体解释如下化学键的破坏与形成化学反应本质上是化学键的破坏和重组破坏化学键需要吸收热量，这是一个吸热过程而形成化学键则会释放热量，这是一个放热过程热量吸收与释放的平衡在化学反应中，如果破坏化学键所。
化学键的生成实际上是原子的重新组合，化学反应的发生一般都是能量由高到低的过程，也就是生成更稳定的物质，再换句话说也就是放热过程，这些热量就是化学键断裂吸收的能量与放出能量的差值化学反应自然也存在吸热反应，这是因为这种反应一般都是需要加热等者其他提供能量的条件，例如C和CO2生成CO的反应；一些化学反应放热，而一些化学反应吸收热量，主要原因在于化学反应中化学键破坏和重组过程中的能量变化首先，化学反应的本质是化学键的破坏和重组在这个过程中，破坏反应物的化学键需要吸收热量，这是一个吸热过程而形成生成物的化学键则会放出热量，这是一个放热过程化学反应的总体热量变化取决于这；化学反应的过程中，反应物分子中的化学键会断裂，形成新的化学键化学键是原子，离子之间的相互作用，不同的物质这种作用的强度是不同的键的强弱可以用键能表示，也就是说断裂1mol这样的键要消耗的能量你可以这样理解，键的断裂需要额外的能量反应物化学键断裂，那么键的生成就要放出额外的能量新物质；热能散发转化来的热能会使燃烧物质及其周围环境的温度升高，并将热量散发到四周所在的空间中这就是为什么我们能感受到燃烧时产生的热量放热发光的化学反应燃烧不仅放出热量，还伴随着发光现象这是因为在燃烧过程中，物质内部的电子被激发到高能级，随后又跃迁回低能级，释放出光子，形成我们看到的。
